氧化还原反应的表示方法笔记（专题2.3氧化还原反应）

1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案D11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()

A．钻木取火 B．青铜器生锈

C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋

解析　钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。

答案　D

2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析：因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉

答案：C

3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

解析：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价H氧化，发生归中反应生成H2。

答案：D

4．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是()

①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强

A．①②③ B．①②⑥

C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

解析　根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

答案　C

5．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()

A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2O

B．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2O

C．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原

D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化

解析　根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化，＋6价Cr元素被还原，只有B正确。

答案　B

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

解析　①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为

答案　A

7．下列有关说法正确的是()

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C．根据反应中HNO3(稀)被还原(――→)NO，而HNO3(浓)被还原(――→)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)

D．含有大量NO3(－)的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO3(－)＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。

答案　D

8．下列说法正确的是()

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

D．生石灰用作食品抗氧化剂

解析　A项Zn与Cu2＋的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。

答案　C

9．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO4(2－)＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

答案　B

10．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是()

A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂

B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2

D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

解析　反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，故选项D正确、选项C错误。

答案　D

11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤

C．②④⑤ D．①②③④⑤

解析　由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性

答案　B

12．将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO2(＋)溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是()

A．M2＋B．M

C．M3＋D．MO2＋

解析　恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO2(＋)得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A项符合题意。

答案　A

13．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()

A．1∶1B．5∶16

C．2∶3D．3∶2

答案　B

14．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO4(2－)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________ ______________________________________________________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO4(2－)的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2

C．ClO2D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。

解析　(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO3(2－)氧化为SO4(2－)，根据SO3(2－)～2e－～SO4(2－)，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO4(2－)，故氧化性：ClO－>I2>SO4(2－)。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2。

答案　(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

(2)0.004 mol

(3)SO4(2－)<I2<ClO－　(4)C

(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

15．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO4(n－)＋Cl－＋H2O。

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO4(n－)中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO4(n－)能和下列________(填字母)物质反应。

A．KMnO4 B．SO2

C．H2SD．O2

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

答案：(1)①2　＋6　②BC　(2)5∶6